题目
题型:不详难度:来源:
A.除去CO2中的少量CO,可点燃除去 |
B.除去CO2中的水蒸气, 可通过装氢氧化钠的干燥管 |
C.除去NaCl溶液中的FeCl3,可加入过量的NaOH溶液后过滤 |
D.除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤 |
答案
解析
试题分析:A 二氧化碳中混有少量一氧化碳无法通过点燃除去;B 氢氧化钠也可以吸收二氧化碳;C 加入过量氢氧化钠会引入氢氧化钠杂质;D 石灰石可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的石灰石可以过滤除去。
点评:对于常见化学物质的除杂问题属于中考的常考点,选择填空均可出题,考察形式较为灵活,注意积累总结。
核心考点
试题【下列除杂方法正确的是 ( )A.除去CO2中的少量CO,可点燃除去B.除去CO2中的水蒸气, 可通过装氢氧化钠的干燥管C.除去NaCl溶液中的FeCl】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
(1)从硫酸厂的生产流程中不难发现,吸收塔中SO2不可能是100%吸收,所以尾气必须处理,否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染,最大的危害是形成 ;为了减少这种污染,对此生产流程可采取的措施是 (选填下列做法的序号)。
①杜绝用煤做燃料;②把工厂的烟囱加高;③用烧碱溶液吸收后再排放;
④开发新能源; ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
(2)沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
(3)为了提高硫铁矿(主要成份是FeS2)的利用率,在工业生产中,需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么?
(4)写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型(3分)
(5)为了提高硫酸的利用率,吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收,写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
(6)若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
(7)浓硫酸具有强烈腐蚀性,生产时每个工人必须严格按照规程进行操作,如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上,你的处理方法是什么?
(1)C的化学式为: 反应②的化学方程式为
(2)若B为上述黑色粉末中的一种,D为红色固体,则反应①的化学方程式为
(3)若B为无色气体,D为红色固体,则B的化学式为 。
A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 | B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末 |
C.用稀盐酸鉴别铜和金 | D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液 |
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