题目
题型：0103 期末题难度：来源：
9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（写出一条既可）
____________________________________
答案
；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）
（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
核心考点
试题【1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18 g·cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________________。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
_____、冷却结晶、_____、_____、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
_______________、_______________。
（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是______。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
① 向150mL干燥锥形瓶中加入2．0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1．08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1．9克。
请回答下列问题
（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________________
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是__________________
（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是__________________ 加入盐酸的作用是__________________
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________
（5）试计算本次合成阿司匹林的产率为_________（保留二位有效数字）
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．此方案第一步的实验装置如下图所示
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______________，作用是___________________________________
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________ (填序号)气体的发生装置
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1．44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L．
a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
II．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。
___________。
（3）图中①．②．③．④装置可盛放的试剂是：①___________；②___________；③___________；
④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（4）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
（5）使用装置②的目的是_________________________________
（6）使用装置③的目的是_________________________________
（7）确定含有乙烯的现象是_______________________________
_________________ 。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________________。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：_________________。
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