题目
题型：专项题难度：来源：
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下
溶液：在烧瓶中（装置见上图(左)）加入一定量
和水，搅拌，通入
和
混合气体，反应3h。停止通入
，继续反应片刻，过滤（已知
）。①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________。
②反应过程中，为使
尽可能转化完全，在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________________、_____________________。③若实验中将
换成空气，测得反应液中
的浓度随反应时间t变化如上图(右)。导致溶液中
浓度变化产生明显差异的原因是________________________。（2）制备高纯
固体：已知
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
开始沉淀时，
。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：
]。①____________；②_____________；③________________；④________________；⑤低于100℃干燥。
答案
H2SO3，反应生成H2SO4
（2）①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3)，并控制溶液PH<7.7；②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量C2H5OH洗涤
核心考点
试题【高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见上图(左)）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）上述实验中过滤的目的是____________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
②与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_______________、______________。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________；阴极上观察到的实验现象是________________________。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑ 你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
__________________________________________
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算 该KMnO4的纯度。
_________________________
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________。（填字母）
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_________（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是______________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_________（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_________。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____________。
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