“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)； △H =-142.9 kJ·mol^-1
B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ·mol^-1
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)； △H =-571.6kJ·mol^-1
D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = -285.8kJ·mol^-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂ ④2HgO2Hg+O₂↑
你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO₄·7H₂O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)₃：2.7～3.7 Fe(OH)₂：7.6～9.6 Zn(OH)₂：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)₂、Zn₂CO₃、ZnSO₄等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和
KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是____________________；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
__________________________________________
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全。计算 该KMnO₄的纯度。
_________________________

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下
请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________。（填字母）
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_________（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是______________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_________（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br₂的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_________。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____________。

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________________
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是____________________________
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下
①计算得到实验式Ca₃N₂，其中x=____________
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及
CaCO₃，步骤如下

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
___________（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_______________（填代号）。
 a、KMnO₄ b、(NH₄)₂S C、H₂O₂ d、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________________。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________________，直到______________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。