题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
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(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
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请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号)。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量
95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是______________,晶体采用酒精淋洗的优点是______________
答案
(2)无色气体变为红棕色
(3)①bd;②3.2~4.7;③防止双氧水分解;酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解
核心考点
试题【硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。 (1)图中烧】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人一段时间CO2,目的是_________________。
②实验过程中,应控制__________,以减少PCl5的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后,通过___________(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品。
(2)已知:
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500 mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL(过量),再________________;
步骤4:_____________;滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL;
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________(用含字母的代数式表示)。
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(1)在250 mL锥形瓶中,加入9 gKOH和9mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使____________(填物质名称)的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用 30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____(填“好”或“差”)。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是________(填字母代号)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏,收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应___________________。
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①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,随时间延长、温度升高,1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________
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(2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是_______________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为____________________。
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(2)装置E中的现象是______________;
(3)若将B中的固体溶于盐酸,检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________;
(4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体,流程如下
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②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体,要始终保持溶液呈较强的酸性,请说明原因:_____________。
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