题目
题型:不详难度:来源:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和侬硫酸的混合液的方法是______
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有______.
(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______、______、______
(5)饱和Na2CO3溶液能否换成NaOH溶液______.为什么?______.(用化学方程式表示)
(6)试管②中的导气管不能插入溶液中,目的是防止 Na2CO3溶液倒吸.造成倒吸操作的原因是______.
(7)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______.
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答案
故答案为:先加入一定量的乙醇,然后边振荡边加入浓硫酸.
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯,由于反应为可逆反应,同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
故答案为:催化剂,吸水剂.
(3)实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层,无色油状液体在上等现象.说明乙酸乙酯无色、不溶于水、密度比水小等.
故答案为:无色、不溶于水、密度比水小等.
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质.
故答案为:溶解乙醇;中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度.
(5)乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH.
故答案为:不能;CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH.
(6)加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中,导致试管破裂.
故答案为:加热不均匀.
(7)试管中液体不互溶,分层,所以用分液方法分离.
故答案为:分液.
核心考点
试题【实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯(1)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和侬硫酸的混合液的方法是______(2)浓硫酸的作用是______. (3)根据试管】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是,先______,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀.
(2)实验时,应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热,其目的是______.
(3)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,而不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸.造成倒吸的操作上的原因可能是______.
(4)浓硫酸的作用主要是______.
(5)饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的______.
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(1)写出试管a中发生的化学方程式:______.
(2)试管b中所盛的溶液为______,其主要作用是______.
(3)试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是______.
(4)该实验中,若用3mol乙醇和1mol乙酸
在浓硫酸作用下加热,充分反应后,能否生成1mol乙酸乙酯?______(填“能”或“不能”),原因是______(不考虑原料损耗).
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(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是: ,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀.
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸.造成倒吸的操作上的原因是 .
(3)浓硫酸的作用是① ; ② .
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 ; ; .
(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式 ,乙酸乙酯的密度比水 (填“大”或“小”),有 味.
(6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的主要有机产物是 (填物质名称).
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A.8 | B.10 | C.18 | D.26 |
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:______
(2)浓硫酸的作用是:①______;③______
(3)插入右边试管的导气管上接有一个球状容器,其作用为______
(4)将接收液与乙酸乙酯分离的方法是______
(5)做此实验时,有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片,其目的是______
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
②单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等.
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