题目
题型:同步题难度:来源:
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题
(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和
___________。
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在______________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中,原因是________________________________。
(3)滴定中,目光应注视__________________,判断滴定结束的标准是____________________。读数时,目光应与凹液面的最______________(填“上”、“下”)端水平。
(4)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______
_________,由此计算出草酸晶体的X值是___________________。
(5)假设滴定终点时,用去VmL KMnO4溶液,则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。
答案
(2)酸式滴定管;KMnO4具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化;待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色;上
(4);
(5)
核心考点
试题【草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4·XH2O,为测定X值,进行下列实验: ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液; ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
2.______________________则一定存在K+
3.______________________则一定存在CO32-。
测定K2CO3质量分数
(3)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是____________________________。
(4)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置;
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(6)根据沉淀分析法,该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为______________。
(1)小明取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有
___________(写化学式),生成气体的离子方程式为:______________________
(2)小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密?___________(填写“严密”或“不严密”)。
(3)为探究白色粉末是否含有NaCl,小红也设计了实验方案,操作如下
② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________
③ 小军认为小红的这个方案也有问题,理由是______________________;小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液,就可以证明有NaCl存在。
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ____________________
② ____________________,_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ______________________________,CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3==Al2O3+H2O
(2)该样品中铝的质量分数是_______________
(3)天序号:A.偏高 B.偏低 C.不影响
第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果__________
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果__________
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果__________
(1)E装置的作用是_________________;
(2)需加热的装置是___________________;
(3)写出氨基酸燃烧的方程式______________;
(4)D的作用是_____________________;
(5)F处读数时应注意的问题______________。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
试完成下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液
20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成误差的原因是
______________________________。(若认为没有误差,此问不答)
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