①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
试完成下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液
20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成误差的原因是
______________________________。(若认为没有误差,此问不答)
(2)碱
(3)蓝;无;0.01 mol·L-1
(4)偏小;因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的应)
_________________,_________________。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127122038-57314.gif)
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
(一) 测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂______________(填名称),浓度为7.50×10-3 mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___________________。
(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。 若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?______________________________
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号):
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127122025-54166.gif)
①准确称取6.0g无水CuSO4;
②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g;
③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280 mL;
④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为____________________(填数字序号)。
(2)装置F的作用是_______________________________。
(3)装置D的作用是_______________________________。
(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:_________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127121959-38868.gif)
(1)测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-1,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________,由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是____________。(填写编号)
A.实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全
A.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品20.5 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?______________________________________。
(3)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b.C步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘
c.D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d.读取硫酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数
(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL,初读数为_______mL,用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。
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