为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号) （2）装置中A部 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

请回答以下问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________。
（4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm^-1，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________。(填写编号)
A．实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全

答案

（1）B
（2）C
（3）防止钠与空气反应；增大无水乙醇与钠的接触面积；使之充分反应
（4）1；

；

（5）AB

核心考点

试题【为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号) （2）装置中A部】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L^-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。

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测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 [ ]
A．Cu(NO₃)₂·3H₂O
B．FeCl₃·6H₂O
C．KAl(SO₄)₂·12H₂O
D．FeSO₇·7H₂O

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________
（2）装置中干燥管B的作用是___________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是________________________
（5）步骤⑦的目的是________________________
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
____________________________________

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取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是__________________，
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
____________________________________________
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是___________________________
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理。请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
__________________________________________

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碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·y Cu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：
（1）写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式_______________________；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)

（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为__________g，化学式为_________________；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 _________________________________________________

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