题目
题型:同步题难度:来源:
步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6-7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20. 00mL溶液,消耗了0.1mol/L H2SO4 24mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。
请回答下列问题:
(1)步骤1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_______等仪器。
(2)步骤2中,加入稀氢氧化钠溶液的目的为________________。
(3)步骤2中,如何对所得沉淀进行洗涤________,如何检验沉淀已经洗涤干净___________________
(4)步骤3中,原茶叶中钙离子的质量分数为________。
答案
(2)除去Al、Fe等元素防止其干扰实验
(3)往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀,待水流出后,重复多次;取最后洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液,如无沉淀,则已洗净
(4)0.2%
核心考点
试题【茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B. l -2 -3 -5 -4-7
C. 6 -4 -5 -7
D. 6 -5 -4 -7
Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量,可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理:
H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用):
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(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进,请你帮助该小组设计出改进方案:____________________________________。
(3)加热前需要进行的必要操作是__________________________________,其目的是____________________________________;对活塞的操作方法是:关闭活塞_________________,打开活塞_______________________。
(4)通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
(5)待B装置中的反应完全后,打开K1,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________________________。
(6)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品22.6 g;反应前C装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的质量为74.7 g,反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。
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B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到VL气体不全为NO
C.操作I是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应足烘干
D.根据反应收集到气体体积可以计算铜和银的质量分数
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B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为:
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