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题目
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某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数
下列说法中不正确的是[     ]
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到VL气体不全为NO
C.操作I是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应足烘干
D.根据反应收集到气体体积可以计算铜和银的质量分数
答案
D
核心考点
试题【某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是[     ]A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是[     ]
A.收集到的VL气体全为NO
B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为:
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某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案--气体分析法。
(1)甲同学用图(a)所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是___________;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接____,B连____接 ,C连接____;(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图(c)装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________;使测定结果可能偏小的主要原因__________________________;(上述偏大、偏小的原因各写一条)
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硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是
 ______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl, HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:__________________;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1 200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为___________;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为________。(填字母)
A.0 mol B.0.1 mol C.0. 125 mol D.大于0.125 mol
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是_________。(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n=___________。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是__________。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下
请同答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____、灼烧、____ 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为____g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:
5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为____________;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
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