某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是[ ]A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数

下列说法中不正确的是[ ]
A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到VL气体不全为NO
C.操作I是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应足烘干
D.根据反应收集到气体体积可以计算铜和银的质量分数

答案

核心考点

试题【某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是[ ]A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是[ ]
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：

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某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图(a)所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是___________；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接____，B连____接，C连接____；（填写各接口的编号）
(3)丙同学用图(c)装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________；使测定结果可能偏小的主要原因__________________________；（上述偏大、偏小的原因各写一条）

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硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：__________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为___________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)₂的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字母）

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成分）。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：
(a)检查装置气密性；(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=___________。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

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硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请同答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的为________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：
5Fe²⁺ +MnO₄^-+8H⁺= 5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________；
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

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