题目
题型：不详难度：来源：
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
答案
解析
570 K时平衡常数为1×1059，说明正向进行的程度很大，但反应物NO或CO还是有的；该反应速率极慢，所以要加快反应速率，故C正确
核心考点
试题【用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现 |
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量 |
| A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) | B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) |
| C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) | D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) |
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 |
| C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0 | B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0 |
| C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0 | D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0 |
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