题目

题型：北京高考真题难度：来源：

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

答案

(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I₂＋SO₃^2-＋H₂O==2I^-＋SO₄^2-＋2H⁺；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10^-5；③