题目
题型:宁夏自治区高考真题难度:来源:
实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤:
①准确称量一个干净、干燥的坩埚;
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质
(B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水
(D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全
(F)加热时晶体溅出
答案
(2)步骤②有错误,应先将试样研细,后放入坩埚称重。
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸收空气中的水分
(4)保证试样脱水完全
(5)BDF
核心考点
试题【以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤: ①准确称量一个】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127121015-68843.gif)
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出,需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ (胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管)。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是
_________________
(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。
A.坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B.蒸发皿、玻璃棒
C.烧杯、玻璃棒
D.蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②过滤、____、____(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称量该沉淀质量为a g。
④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol,则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______
(用字母表示)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120951-24292.gif)
(1)产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓H2SO4的作用为____________。
(3)D装置中MnO2的作用为____________。
(4)E中CuO的作用为______________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物最简式为______________。
请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120948-53636.gif)
(2)固体X是淡黄色物质,其成分可能是_______,装置D中发生反应的化学方程式为________________
(3)反应后C中残留的固体呈黑色,某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验,检验其成分____________________
(4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中,用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL,则该黄铜矿中硫的含量为________。
实验步骤:
①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题:
(1)写出①中发生反应的离子方程式__________________
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有炭粉和__________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为___________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120931-59523.gif)
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____ 、灼烧、____、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+
=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为_________;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
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