题目
题型:专项题难度:来源:
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回答下列问题:
(1)实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外,还需要_______、_______、
________、________等仪器。
(2)某学生测得的实验数据为
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(3)精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,那么实验产生的误差可能是下列情况中的
________造成的(用编号表示)。
(A)加热前坩埚不干燥
(B)加热时晶体有少量溅出坩埚
(C)加热时蓝色未完全变白
(D)加热后坩埚未放入干燥器中冷却
答案
(2)1.6;6
(3)AB
核心考点
试题【为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的x值,将硫酸铜晶体放在坩埚中加热,直至不含结晶水,反应的化学方程式为:CuSO4·xH2OCuSO4 + xH2O】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是___________________不必作第6次读数的原因是___________________
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下
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②需直接测定的物理量是____________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要__________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)。
2NaNO2+2H2SO4 +2KI==K2SO4 +I2+2H2O+Na2SO4 +2NO
I2 +2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至
1L,取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000
mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定。数据记录如下;
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(1)该实验中可选用的指示剂是___,滴定终点的现象是____。
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富 的维生素C,维生素C具有___性(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒__________。
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(1)步骤①、③过滤操作中,除用到仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯外,还需要使用的仪器用品有________。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。
(3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____(填下列试剂的编号)。
A.氢氧化钠
B.氯水
C.碱式碳酸铜
D.氧化铜
(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O,其原因是____ 。
(6)经检测,CuCl2·xH2O中含水28. 6%,则CuCl2·xH2O中x的值为____。
(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体,其余各步转化都是完全的,请根据流程图中表示的质量数据,写出 样品中氧化铜质量分数的计算式。
(1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的阳离子是__________,滤渣中含有________,在溶解过滤时使用的仪器有______________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步操作中有关反应的化学方程式______________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。计算该样品中铝的质量分数_________。
实验设计①:铝镁合金
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实验设计②:铝镁合金
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实验设计③:铝镁合金
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120626-18513.gif)
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(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?请说明理由。
_____________________________
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