题目
题型:同步题难度:来源:
(1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的阳离子是__________,滤渣中含有________,在溶解过滤时使用的仪器有______________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步操作中有关反应的化学方程式______________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。计算该样品中铝的质量分数_________。
答案
(2)Mg2+、Al3+;铜和硅;漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
核心考点
试题【某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量(硅是一种很不活泼的非金属单质,不能与除HF外的所有酸发生反应),有人设计如下步骤检验:(1)取样品a】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验设计①:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计②:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计③:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?请说明理由。
_____________________________
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________。
(2)溶液H中所含的阳离子有___________(用离子符号表示)。
(3)固体D经检验其成分为Fe2O3,它与合金A中的一种金属粉末均匀混合,在高温下反应可生成合金A中的另一种金属,写出该反应的化学方程式:___________。
(1)某同学提出:在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面,为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢?你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验,步骤如下:
第一步:电镀液的配制;
第二步:镀件的处理;
第三步:电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案:
方案1:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中,使其完全溶解,通过测量氢气的体积,计算铁皮上锌的质量。
方案2:将一定质量的镀锌铁皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,经过足够时间后,取出铁片,洗净、烘干、称量 (W2),计算铁皮上的锌的质量。
方案3:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置,下列装置中不能用于测量气体体积的是___。
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:___。
B.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
C.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量CuO
(2)乙二酸受热分解的化学方程式是_____________________
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是_________________
②证明分解产物中有CO的现象是___________________
(4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:____________________
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