题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)某同学提出:在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面,为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢?你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验,步骤如下:
第一步:电镀液的配制;
第二步:镀件的处理;
第三步:电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案:
方案1:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中,使其完全溶解,通过测量氢气的体积,计算铁皮上锌的质量。
方案2:将一定质量的镀锌铁皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,经过足够时间后,取出铁片,洗净、烘干、称量 (W2),计算铁皮上的锌的质量。
方案3:将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置,下列装置中不能用于测量气体体积的是___。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120605-71357.gif)
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:___。
答案
(2)负极
(3)①B;冷却到室温再进行读数,上下移动右管使左右两边的液面相平;
②锌与铁的活动性差异不大,反应几乎难以进行;
③Zn+2OH-==ZnO22-+H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42- + H2↑
核心考点
试题【白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成的,具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明: (1)某】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
C.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量CuO
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120521-82297.gif)
(2)乙二酸受热分解的化学方程式是_____________________
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是_________________
②证明分解产物中有CO的现象是___________________
(4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:____________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120506-62418.gif)
(2)称量E的质量,并将ag铁碳合金样品放入A装置中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___(写表达式)。
(3)装置C的作用____。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中的CO2、
H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。
(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是___。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。
方案一:滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素的含量。反应原理:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_________。
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸
(3)某同学没计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120501-64751.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127120501-20036.gif)
(5)步骤②是否可以省略:________,理由是_______________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、___、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为___g(用含a的代数式表示)。
①称量ag样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶液。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到bg固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2。其理由是:_______________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:_______________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是:_______________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:______________。(列出算式,不需要化简)
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