实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：上海高考真题难度：来源：

实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸

答案

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也可以）

核心考点

试题【实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂与不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高、偏低，不受影响）
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L^-1。N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为：________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量 190．720g），利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式___________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________ 不必作第6次读数的原因是__________
（3）测定上述样品（1．560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是__________
②需直接测定的物理量是___________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 __________、_________ （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果 ______（填偏大、偏小或不变）。

题型：0109 高考真题难度：| 查看答案

某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得 ag含Al 96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中Al的质量分数（样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应）。请回答下列问题：

(1)Al与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是____________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________________。
(4)如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。

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有机物M（分子式：C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）

(1)写出A中样品燃烧的化学方程式：__________________。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 ________。
(3)D中盛放的试剂是___________（填字母）。
a．NaOH溶液
b．品红溶液
c．KMnO₄溶液
d．饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。
(5)燃烧管中放入CuO的作用是____。
(6)指出装置F中的错误：______________。

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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。
某探究性学习小组为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计了如下实验方案。请回答下列问题：
方案一：沉淀分析法称量一定质量的样品，溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法称量一定量的样品与足量的稀H₂SO₄反应，用右图装置测定产生的CO₂气体的体积，为了使测量结果准确，B中所盛试剂最好为____溶液。

方案三：质量差分析法实验装置如图所示，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤为：
①检查装置的气密性；
②取ng样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟后，关闭止水夹；
④在干燥管内填满碱石灰，称得其质量为 m₁g；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后，再称量干燥管的质量为m₂g。
(1)在操作⑥中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；若去掉装置 A，则测定结果将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)该方案测定的Na₂CO₃的质量分数的表达式为____。

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