题目
题型:专项题难度:来源:
某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数,分别设计了如下实验方案。请回答下列问题:
方案一:沉淀分析法 称量一定质量的样品,溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘 干、称量。
方案二:气体分析法 称量一定量的样品与足量的稀H2SO4反应,用右图装置测定产生的CO2气体的体积,为了使测量 结果准确,B中所盛试剂最好为____溶液。
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①检查装置的气密性;
②取ng样品装入广口瓶中;
③打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟后,关闭止水夹;
④在干燥管内填满碱石灰,称得其质量为 m1g;
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后,再称量干燥管的质量为m2g。
(1)在操作⑥中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_______;若去掉装置 A,则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)该方案测定的Na2CO3的质量分数的表达式为____。
答案
方案二:饱和NaHCO3
方案三:(1)使广口瓶中产生的CO2全部被碱石灰吸收;偏太
(2)
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核心考点
试题【碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
取市售碱石灰4.00 g置于坩埚中加热,实验记录如图所示:
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Ca(OH)2在250℃时不分解,NaOH在580℃时不分解。
(1)由曲线中A点→B点的变化可知,该碱石灰中含有____(填化学式)。
(2)曲线中C点→D点发生变化的化学方程式为____。
(3)请完成下表:
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(2)以上装置中需要加热的有_______(填装置字母)和D。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)装置D的作用是____________________。
(5)E、F两装置的目的是测量_______(填化学式)的体积。
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(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,用如图所示的实验装置进行实验。
①关闭活塞N,打开活塞M滴入稀硫酸,至没有气泡产生为止。锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________________。
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(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________,C__________,D__________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量。
(4)若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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(1)产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________。
(3)燃烧管中氧化铜的作用是________。
(4)若准确称取0.9g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的实验式为____,要确定该有机物分子式,还要___________ 。
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