题目

题型：同步题难度：来源：

电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号） 是：(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
(3)若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中 碳化钙的质量分数是_________%。

答案

(1) 6→3→1→5→2→4
(2)②①③⑤④或①③②⑤④
(3)其他可与水反应产生气体的如磷化物、砷化物、硫化物等固态物质
(4)80