某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 __________________。
（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是_________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为_____________。
（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为
_______________。

答案

Ⅰ Na₂CO₃+CuSO₄ +H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
Ⅱ（1）A→C→B；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ（1）CABDE或CABED；（2）吸收空气中的水蒸气和CO₂；（3）49n/9m

核心考点

试题【某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成C】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I₂，I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋：______________________________________。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和
SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）装置a的作用是_____________。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定　

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；　
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为_______________。
（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为______________。
（3）若将H₂换成CO，则还需补充__________________装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。　
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂　
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗　
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化　
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L^?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：__________________ 。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_____________。

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