题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(1)要说明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是________反应的离子方程式是_____________,观察到的现象是_________________ 。
(2)要说明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是____________,反应的离子方程式是________________ ,所观察到的现象是__________________ 。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度,要进行如下实验:
①称取样品 a g;
②将样品溶解;
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;
④将沉淀过滤,洗涤、干燥后称重,质量为b g。
试回答:
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是___________________;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是___________________;
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是________________;
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是_______________。
答案
(2)溴水;Br2+SO32-+H2O==SO42-+2Br-+2H+;溴水褪色
Ⅱ(1)防止BaSO3沉淀的产生,引起误差;(2)使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀;(3)取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成(或其它合理答案);(4)w(Na2SO3)= (1 - 142b/233a)×100%。
核心考点
试题【Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为+4价,请选择下面所提供的化学试剂,设计简单的实验,证明亚硫酸钠既有氧化性,又有还原性。(所提供的试剂为:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114445-85632.png)
A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______
(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是_______________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。
(3)E 装置的作用是:__________________。
(4)实验中,若D瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏___________,为了确保实验中D瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol/L的KMnO4溶液体积(V)不少于 _____________mL;
(5)若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________________。
(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114438-22682.png)
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114439-21237.png)
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因:______②原因 :______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为_____________________
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写)
__NaIO3+___NaHSO3→___I2+Na2SO4+___H2SO4+_____H2O
废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114435-60538.png)
(2)从上述信息知,该合金中可确定的成分有__________________;(填化学式)
(3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是______________;写出总反应方程式__________________________;
(4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
(5)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114435-73654.png)
②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:______________________。实验4中V的数值为________.
(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114424-70683.png)
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a.NaOH溶液b.品红溶液c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CCl4溶液e.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。
⑦指出装置F的错误:_____________________。
(2)探究有机物M的分子结构
文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114409-14494.png)
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:_________________
(3)B中的现象是____________;C的作用是__________
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:__________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁的质量分数测量值偏低的是__________________(任答一条即可)。
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