题目
题型：北京模拟题难度：来源：
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是____________（填相应操作），读出其pH接近8；
② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是_____________；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是_________；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是___________ 。
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
② 用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是____________或____________；
③ 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是_____________（不必填具体操作）。
答案
② CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
③ 2H2PO4－ + 3Ca2+ + 4OH－ = Ca3(PO4)2 + 4H2O ；SiO2·nH2O、Al(OH)3
（2）① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O ；NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
③ 称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
核心考点
试题【牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后，_______________，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_________，你认为此表达式求出的值是否准确？______（填‘是’或‘不’），主要问题为________________（若回答‘是’则此空不填）。
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？_________________。
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为
_______________。
(1)完成本实验还需要的实验用品有_________。
(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是_________ (填序号) 。
A．试样中含有易挥发的杂质
B．加热时有晶体溅出
C．晶体加热脱水不完全
D．实验前坩埚未完全干燥
E．硫酸铜受热分解
Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知： 硫酸铜在加热条件下生成
。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生的O2的体积。试填写下列空白： 
(4)装置B的作用是_________ ，装置D的作用是_________。
(5)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：
①__________________；
②调整量筒内外液面高度使之相同；
③读取量筒内气体的体积。
(6)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同? __________________。
(7)Y为ⅥA族元素构成的气态单质，将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为_________；简述区别二者的实验方法__________________。
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为
_______________。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是_____________。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式_______________ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___________________。
（5）步骤⑨的作用是_____________ ，猜测步骤⑩的目的是___________________。
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