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题目
题型:期末题难度:来源:
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1)
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是_____________。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式_______________ 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___________________。
(5)步骤⑨的作用是_____________ ,猜测步骤⑩的目的是___________________。
答案
(1)使Al3+、Fe3+完全沉淀
(2)Ca2++(NH4)2C2O4==CaC2O4↓+2NH4+
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;检验Al3+(或铝元素)存在
核心考点
试题【茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品(只含C、H 、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。请回答:
(1)按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是 D→ _____→F→______→_______;
(2)A、B管内均盛有有固态试剂,A管的作用是___________________; 
(3)E中应盛装什么试剂:_______________________;
(4)如果把CuO网去掉,A管重量将____________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)请改进这套装置的一个不足之处____________________________;
(6)该有机物的实验式为___________________;
(7)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是_________________。(填编号)
① 消耗液体E的质量   ②样品的摩尔质量    ③CuO固体减少的质量  
④ C装置增加的质量    ⑤燃烧消耗O2的物质的量
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某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量,设计了探究实验步骤如下: 
步骤1(浸取):称取50克干燥的茶叶,研碎,置于大烧杯中加水煮沸15~20分钟后,过滤,弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰,过滤 ,弃去滤渣。
步骤2(提纯):将滤液转移至蒸发皿中,浓缩至30 mL;冷却;转移至某仪器中;加入氯仿15 mL,分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中,水浴蒸馏,再转入小烧杯中,水浴蒸去氯仿,得到咖啡因粗品。
步骤3(称量):称量步骤2的产品。读数如图所示。
已知:含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末,味苦。能溶于水、乙醇,易溶于热水、氯仿等。在100℃时失去结晶水,开始升华,120℃升华显著,178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中,咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题(1)从植物中提取物质的一般思路是:取样→研碎→浸取→过滤(得可溶性被提取物质)→提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止,你所了解的提纯物质的常见方法有______、______、______、________。
(2)步骤 1中,过滤操作中所需要的玻璃仪器有____________________。
(3)步骤1中,加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的试剂是__________。
A.Na2SO     B.Na2CO3     C.Ba(OH)   D.生石灰
(4)步骤2中,“某仪器”为_________,“将氯仿层转入蒸馏烧瓶,水浴蒸馏”的目的是_____________。
(5)请计算样品中咖啡因的含量__________________。
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石灰石的主要成份是碳酸钙,此外还有 SiO、 Fe2O3、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下:
已知:草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
(1)滤渣Ⅰ的成分是_________,该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
(2)请写出生成滤渣Ⅱ(CaC2O4·H2O)的离子方程式____________________。
(3)加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的,其原因是____________。不仅如此,在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后,还需要向溶液中滴加氨水,其原因是_______________ 。
(4)将草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ →  Mn2+ + CO2  ↑+ H2O(未配平),其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b ml(三次平均值),所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ;石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。(相对原子质量:Ca-40)
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汉密尔顿.史密斯出生于1931 年,不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家,自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验,对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl 、Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时,B中发生反应的化学方程式为                
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:C          ,D        。(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)   
(3)E装置中的仪器名称是            ,它在该实验中的主要作用是                   
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将             (填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。
(5)反应前,在B装置中通入空气可减少实验误差,操作方法是                  
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复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
(1)经分析,所得气体产物由甲、乙和水汽组成,甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ,转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质,Y为元素B的单质,A、B均为常见短周期非金属元素,X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_____________,写出反应 X+Y→甲的热化学方程式:________________。  
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
(3)为了进一步确定复盐M的分解反应方程式,小组同学对固体产物进行定量测量。   判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知,加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?它们之间的物质的量之比为多少?请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)
(4)通过以上结论,复盐M加热分解的反应方程式为:__________,当有0.2mol 复盐M分解时,反应中转移的电子数为_____________mol。
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