题目
题型:不详难度:来源:
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是______.
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______;仪器F的作用是______.
(3)实验室中备有以下常用试剂:
a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液
f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中______,E中______.
(4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气.这样做的目的是______.
所通空气应先经过______试剂(填序号)处理,否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)若要提高实验的准确性,还应在______之间增加装有______(填序号)的球形干燥管装置.
答案
(1)由于需要测定二氧化碳的质量,整套装置应气密性良好,故实验之前应检验装置的气密性;
故答案为:检验装置的气密性;
(2)实验测定二氧化碳的质量,进而计算碳酸钠的质量,要计算质量分数,需要知道样品的总质量,故应需要用托盘天平称量样品的质量;
利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中,影响测量结果;
故答案为:托盘天平;防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中;
(3)进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫,故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫,试剂保证吸收二氧化硫,不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳,故选择c(酸性高锰酸钾溶液);
装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽,装置D的作用是干燥气体,选择试剂为a(浓硫酸);
E装置的作用是吸收生成的二氧化碳,确定二氧化碳的质量,故可以选择g(碱石灰);
故答案为:c;a;g;
(4)装置内会残留部分二氧化碳,应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收,故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳,使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收.
由于空气中含有二氧化碳,应先除去空气中的二氧化碳,若不除去空气中的二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量增大,计算所得碳酸钠的质量增大,引起测定的a2S03质量减小,导致Na2SO3含量偏低,可以使空气先通过氢氧化钠溶液或碱石灰除去含有的二氧化碳;
故答案为:使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收;e或g;偏低;
(5)装置E吸收二氧化碳后会生成水,防止装置D的浓硫酸吸收影响二氧化碳的质量测定,故在在D与E之间之间增加装有 氯化钙的球形干燥管装置;
故答案为:在D与E,i.
核心考点
试题【为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,欲取样品m g以图所示装置进行实验,已知仪器C中装有品红溶液.(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用 |
B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 |
C.钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 |
D.液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化 |
A.加热前称量时坩埚未完全干燥 |
B.加热时间过长,晶体部分变黑 |
C.加热过程中有少量晶体溅出 |
D.粉末未完全变白就停止加热 |
A.根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 |
B.将粉末溶于水,加入BaCl2溶液,观察有白色的沉淀生成,证明原来的粉末是K2SO4 |
C.将粉末溶于水,加入BaCl2溶液和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡产生,则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物 |
D.该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物 |
①将该固体溶于水得无色溶液.
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.
根据上述现象判断:
(1)一定存在的物质是______.
(2)一定不存在的物质是______.
(3)写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式:______.
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾.
A.⑥⑦①⑤ | B.⑥⑧ | C.④②③①⑤ | D.②①⑤ |
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