题目

题型：不详难度：来源：

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是______．
（2）一定不存在的物质是______．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：______．

答案

解；根据①所得现象，溶于水得到无色溶液，确定一定无CuSO₄；根据②中的现象可知生成的气体是二氧化碳，确定原固体中一定含有Na₂CO₃，排除BaCl₂一定不存在，加入硝酸银生成白色沉淀钾硝酸部分溶解，说明原固体中含有氯离子，因为不存在BaCl₂，说明一定含有KCl；KNO₃不能确定；综上所述可知：
（1）一定存在的物质Na₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在的物质BaCl₂、CuSO₄；不能确定的是KNO₃；
（3）②中白色沉淀溶解并产生气泡，发生的反应是碳酸银溶解在硝酸中所以反应的离子方程式为；
Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案：
（1）Na₂CO₃、KCl
（2）BaCl₂、CuSO₄
（3）Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O