为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：闵行区模拟难度：来源：

为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

答案

核心考点

试题【为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验序号

III

加入钢样粉末的质量/g

2.812

5.624

8.436

生成气体的体积/L（标准状况）

1.120

2.240

2.800

（1）n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.010 mol，由碳元素守恒计算钢中碳的质量m（C）=0.01mol×12g/mol=0.12 g，
所以n（Fe）：n（C）=

28.12g-0.12g

56g/mol

：0.01 mol=50：1；
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1；
（2）由表中数据可知，钢样的质量增大，氢气的体积增大，故实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余，生成2.8L氢气需要钢样的质量为

2.8L

1.12L

×2.812g=7.03g，故实验III中的H₂SO₄完全反应，所以有：n（H₂SO₄）=n（H₂），即：c（H₂SO₄）×0.1 L=

2.8L

22.4L/mol

，解得c（H₂SO₄）=1.25 mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度1.25 mol/L．

某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

题型：不详难度：| 查看答案

编号

加热前

加热后

坩埚质量（克）

坩埚+胆矾质量（克）

坩埚+无水CuSO₄质量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

魔方格

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

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产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

20-50mg/kg

测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______．
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：______．
（3）实验步骤⑥的目的是______．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：______．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂ （SO₄）₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol•L^-1硝酸、1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
I、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有______（名称），肯定不含有______（化学式）
II、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

题型：深圳二模难度：| 查看答案

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热门考点

实验操作	预期现象和结论
实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba（NO₃）₂溶液，振荡，静置观察．	______
实验2：______	______