题目
题型：不详难度：来源：
| 产品标准 | GB5461 | ||||||||||||
| 产品等级 | 一级 | ||||||||||||
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 | ||||||||||||
| 碘含量（以I计） | 20-50mg/kg | ||||||||||||
| （1）：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O， 故答案为：1；5；3；3；3；3； （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+， 故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； ②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置， 故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置； （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色； ②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得， I～3I2 ～6S2O32 127g 6mol m（I） 6.0×10-4mol/L×0.02L 解得：m（I）=2.54×10-4g=2.54×10-1mg， 设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
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| 测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量． 请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______． （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：______． （3）实验步骤⑥的目的是______． （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：______． A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥． | |||||||||||||
| 已知某白色混合物粉末中含有 Al2 （SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验 限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、1mol•L-1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水． I、初步探究 取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B． （1）上述实验证明：该混合物中肯定含有______（名称），肯定不含有______（化学式） II、进一步探究 （2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
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