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题目
题型:不详难度:来源:
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.[实验一]测定硫元素的含量.
Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
魔方格

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理.

魔方格

[实验二]测定铁元素的含量.
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示.

魔方格

问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有:______、______.
(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是______.
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是______.
(4)④中取稀释液25.00ml需用的仪器是______.Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______(画出其简易装置图).
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______.
答案
(1)空气中含有二氧化碳,能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大,从而导致干扰硫元素的测定,所以要把空气中二氧化碳除去,用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可,所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液;
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
故答案为:NaOH;SO2+2OH-=SO32-+H2O;2SO32-+O2=2SO42-
(2)为准确称量固体的质量,在称量之前需洗涤和干燥;故答案为:洗涤、干燥;
(3)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子,加入的双氧水要足量,故答案为:使SO32-完全氧化为SO42-
(4)④中取稀释液25.00ml,溶液是酸性溶液,体积数据要求到小数点后两位,需用的仪器是酸式滴定管,Ⅲ的步骤③中,一定物质的量浓度溶液的配制中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要250mL容量瓶,容量瓶装置图为:
魔方格
,故答案为:酸式滴定管;250mL容量瓶;
(5)最终所得沉淀是硫酸钡,根据硫原子守恒得硫的质量,设硫的质量为x,
S-----BaSO4
32g   233g
x     m2g
x=
32m2
233
g
质量分数=
32m2
233
m1
×100%=
32m2
233m1
×100%;
故答案为:
32m2
233m1
×100%.
核心考点
试题【黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.[实验一]测定硫元素的含量.Ⅰ、将m1g该黄铁矿样】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
化合物A,B,C,D,E分别由四种阳离子H+,Na+,Al3+,Cu2+和四种阴离子CO32-,Br-SO32-SO42-组成,已知:①A,B,C,三种溶液pH<7  ②A,C的阴离子相同,D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成  ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀.
请根据以上事实填空:
(1)写出B、C、E的化学式:B______、C______、E______.
(2)D溶液的pH>7,原因是:______.
(3)写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:______.
(4)若用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A的溶液,当阳极有2.24L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=______(设溶液的体积不变).
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根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______
(2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______.
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______.
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______.魔方格
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某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,图是测量装置的示意图(加热装置和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中加入的是锌粒.

魔方格

请回答下列问题:
(1)连接好装置后的实验操作依次是______(填操作序号)
①检验氢气纯度  ②加热E  ③检验装置气密性  ④点燃G管逸出的气体  ⑤从A瓶逐滴滴加液体
(2)C中的试剂是______,其作用为______.
(3)从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______.
(4)在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______.
(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和R2O3的总质量b;③反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e;
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(R)=______;
计算式2:Ar(R)=______;
计算式3:Ar(R)=______.
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有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液商入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,判断白色粉末中肯定含有______;可能含有______;写出有关反应的离子方程式______.
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某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.
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