根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据反应：2H₂S＋O₂=2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O₂＞I₂＞S	B．H₂S＞NaI＞H₂O
C．S＞I₂＞O₂	D．H₂O＞NaI＞H₂S

答案

解析

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O₂＞S、I₂＞S、O₂＞I₂，故氧化性：O₂＞I₂＞S。

核心考点

试题【根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )
(1)向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色；
(2)向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
(3)向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I₂＞Cl₂＞Fe³^＋＞MnO₄^-

B．MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³^＋，MnO₄^-＞Fe³^＋

D．Fe³^＋＞MnO₄^-＞Cl₂＞I₂

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将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有关说法不正确的是( )

A．氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³^＋＞SO₂

B．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5 mol

D．反应中Fe₂(SO₄)₃既是氧化剂，又是还原剂

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化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

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某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe²^＋，Fe³^＋与Br₂谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br₂不能氧化Fe²^＋，Fe³^＋的氧化性大于Br₂，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br₂将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，Fe³^＋的氧化性小于Br₂，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl₄；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br₂＞Fe³^＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是。
(5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有

的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是。

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²^＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²^＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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