题目

题型：不详难度：来源：

某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由______ 和______ 混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是______．

答案

无色溶液说明无三价铁离子，即不含Fe₂（SO₄）₃，碳酸根离子与钡离子、镁离子不能同时存在；硫酸根与钡离子不能同时存在，氢氧根离子与镁离子不能同时存在，取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，说明不是硫酸钡沉淀，证明不含BaCl₂；同时证明不含Na₂CO₃；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl₃混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明了MgCl₂不含有，因为镁离子会和氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以原溶液是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液混合而成的．实验过程中的离子反应方程式分别为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃溶液  NaOH溶液    Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；