题目
题型:不详难度:来源:
中的一种或几种.实验步骤如下:
①取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生.
②过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生.
③再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生.
(1)推断白色粉末中一定有______,一定没有______,不能肯定有没有的是______.(填序号,选错倒扣分,扣完为止,不出现负分.)
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:______.
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:______.
答案
②过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生,证明不含氯离子,一定不含④CaCl2;可能不含⑥MgSO4;
③再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生,证明一定不含⑥MgSO4;
综上所述:一定含有①NaHSO4 ②KHCO3 ③Ba(NO3)2;一定不含④CaCl2 ⑥MgSO4;可能含有⑤NaNO3;
(1)依据推断白色粉末中一定有①②③一定没有④⑥可能含有⑤,故答案为:①②③;④⑥;⑤;
(2)实验步骤①中产生气体是二氧化碳,反应的离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-,
故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-;
(3)实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡,反应的离子方程式为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+,
故答案为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+.
核心考点
试题【有一包白色粉末,可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种.实验步骤如下:①取少量固体投入】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取部分粉末,加水溶解.将所得溶液 分成三份,分别进行实验②③④ | 得无色溶液 | |
②滴加稀硫酸 | 无明显现象 | |
③滴加氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
④加入足量AgNO3溶液 | 含有NaCl | |
实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl) (1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中. (2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量. (3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液. (4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克. 试回答: (5)加盐酸为什么要过量?______ (6)如何验证氯化钡已经过量?______. | ||
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们分别是:NH3•H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,为了鉴别它们进行如下实验: ①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成 ③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象 下列推断正确的是( ) |