某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．

答案

实验操作

实验现象

结论

①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液
分成三份，分别进行实验②③④

得无色溶液

②滴加稀硫酸

无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液

出现白色沉淀

④加入足量AgNO₃溶液

含有NaCl

①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液为无色溶液，证明不含硫酸铜；
②滴加稀硫酸无明显现象，证明不含碳酸钠；
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀，证明一定含有硝酸镁；
④加入足量AgNO₃溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；

核心考点

试题【某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解．】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

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实验操作

实验现象

结论

不含CuSO₄

不含Na₂CO₃

含有Mg（NO₃）₂

出现白色沉淀

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？______
（6）如何验证氯化钡已经过量？______．

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH₃•H₂O，Na₂CO₃，MgSO₄NAHCO₃，HNO₃和BaCl₂，为了鉴别它们进行如下实验：
①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成     ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成                    ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是（   ）

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A．B是MgSO₄溶液

B．A是BaCl₂溶液

C．D是NH₃•H₂O

D．F是NaHCO₃溶液

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

魔方格

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

魔方格

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置后D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______．
（2）检查A装置气密性的操作时______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

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热门考点

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①______
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③______
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-，、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中由水电离的少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．（1）甲溶液中一定存在的离子是______；（2）甲溶液中一定不存在的离子是______；（3）甲溶液中可能存在的离子是______；你得出此结论的理由是______．
氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）． ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______．（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤． ①样品称量 ②加入______溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③______（填操作名称）④______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．