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题目
题型:不详难度:来源:
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成.为了检验它们做了以下实验,将表格补充完整,并回答问题.
答案
实验操作实验现象结论
①取部分粉末,加水溶解.将所得溶液
分成三份,分别进行实验②③④
得无色溶液
②滴加稀硫酸无明显现象
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液含有NaCl
①取部分粉末,加水溶解.将所得溶液为无色溶液,证明不含硫酸铜;
②滴加稀硫酸无明显现象,证明不含碳酸钠;
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀,证明一定含有硝酸镁;
④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠;
核心考点
试题【某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成.为了检验它们做了以下实验,将表格补充完整,并回答问题.实验操作实验现象结论①取部分粉末,加水溶解.】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验操作实验现象结论
  不含CuSO4
 不含Na2CO3
 含有Mg(NO32
 出现白色沉淀 
实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?______
(6)如何验证氯化钡已经过量?______.
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们分别是:NH3•H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,为了鉴别它们进行如下实验:
①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成     ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成                    ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是(   )
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A.B是MgSO4溶液B.A是BaCl2溶液
C.D是NH3•H2OD.F是NaHCO3溶液
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

魔方格

试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶.

魔方格

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L.
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:______.
(2)检查A装置气密性的操作时______.
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
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实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
①______
乙小组②______浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③______
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-,、NH4+、CO32-(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.
(1)甲溶液中一定存在的离子是______;
(2)甲溶液中一定不存在的离子是______;
(3)甲溶液中可能存在的离子是______;你得出此结论的理由是______.
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置.

魔方格

(1)装置B的作用是______;装置D的作用是______;
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:______.
(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.请完善下列实验步骤.
①样品称量  ②加入______溶液(填化学式),搅拌、过滤  ③______(填操作名称)④______(填操作名称)   ⑤称量碳酸钙
(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.他称取46mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处.(上述气体体积均在标准状况下测定)
试通过计算求样品中氢化钙的纯度:______.
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:______.