题目
题型:不详难度:来源:
I.查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法.
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.
II.实验验证:破坏性处理CN-的效果.
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:
步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩.
步骤2:取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞.
步骤3:______.
步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞.
步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K.
步骤6:实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2(实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1)
回答下列问题:
(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______.
(2)完成步骤3______.
(3)丙装置中的试剂是______,丁装置的目的是______.
(4)干燥管Ⅱ的作用是______.
(5)请简要说明实验中通入N2的目的是______.
(6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为______.
答案
故答案为:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
(2)装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应,除去乙中反应生成的气体中混有的氯气,故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热,防止干燥管Ⅰ吸收氯气,影响二氧化碳质量的测定;
故答案为:点燃酒精灯对丁装置加热;
(3)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理,由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O,氯气与水都能被碱石灰吸收,影响二氧化碳质量的测定.所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水,用浓硫酸吸水,用铜网除去氯气,故丙装置中的试剂是浓硫酸,丁装置的目的是除去Cl2;
故答案为:浓硫酸;除去Cl2;
(4)干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2,测定生产的二氧化碳的质量,空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验,干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验;
故答案为:防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量;
(5)装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低,通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差;
故答案为:使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差;
(6)干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量,物质的量为
1.408g |
44g/mol |
0.032mol |
0.04mol |
故答案为:80%.
核心考点
试题【氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中.某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究.I.查阅资料:含氰化物的废水破坏】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaClO4 (aq)+NH4Cl(aq)
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(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是______.
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1).从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______干燥.
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下:
步骤1:按图2所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确称取样品a g(约 0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解.
步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹H2SO4 溶解于锥形瓶中.
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH溶液.
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液.
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol•L-¹NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8:将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是______.
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是______(填写步骤号).
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是______.
有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )
A.0.001mol•L-1 | B.0.0025mol•L-1 | |||||||
C.0.0003mol•L-1 | D.0.0035mol•L-1 | |||||||
某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置: 在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下: PbO+C
[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3⇌[Cu(NH3)4]Ac•CO△H<0.请回答以下问题: (1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是______,能否用空气代替氮气?______,其理由是______. (2)在实验过程中,未见B装置中有白色沉淀生成,说明在装置A中发生反应的化学方程式是______,证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是______. (3)若使实验更具有说服力,通过增添设备和药品,设计一个更加严密的改进实验方案是______. (4)若没有木炭粉和氮气,改用氢气行吗?______,实验的装置和药品又将做怎样的调整?______. | ||||||||
Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料. 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下: (1)制备MnSO4溶液: 在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O). ①石灰乳作用______. ②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______. (2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]. ①______;②______;③检验SO42-是否被洗涤除去;④______;⑤低于100℃干燥. Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下: ①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于 250mL容量瓶中. ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂, 用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL. (1)判断步骤②滴定终点的方法是______. (2)计算合金中Cu的质量分数______. | ||||||||
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去). (1)如图C装置中球形干燥管的作用是______. (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先______,再加入实验药品.接下来的实验操作是______,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是______. (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见______. 【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去). (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是______. a.CCl4b.H2O c.NH4Cl溶液 d. (5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______. 【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度: (6)步骤②生成沉淀的离子方程式为______. (7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |