题目
题型:不详难度:来源:
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(1)滤液C中溶质含有______(写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+______.
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)______.
答案
(1)依据上述分析可知滤液C中含有的NaAlO2、NaCl、NaOH;
故答案为:NaAlO2、NaCl、NaOH;
(2)滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3,验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+,利用铁离子和亚铁离子的检验方法设计实验步骤分析,实验步骤为:取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色,证明溶液中含有亚铁离子;
故答案为:取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色;
(3)样品质量为ag,所得Fe2O3固体称量得质量为bg,该样品中铁元素质量分数=
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ag |
7b |
10a |
故答案为:
7b |
10a |
核心考点
试题【某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有______(写化学式);(】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有SO2、CO2和NO | B.肯定没有O2和NO2 | |||||||||
C.可能有CO和CO2 | D.肯定有SO2和NO | |||||||||
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案: 方案一:铝镁合金
方案二:铝镁合金
方案三:铝镁合金
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式______. (2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置,如图1(图中的铁架台已省略). 你认为选择______(选填甲或乙)装置进行实验更合理,误差更小. (3)用方案三进行实验时,除了称量灼烧产物质量外,还需称量的是______. (4)拓展研究:在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示: 请你判断,根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?______(选填“能”或“不能”) 下列①②两题选一题作答. ①若不能求出合金中镁的质量分数,请说明理由______. ②若能求出合金中镁的质量分数,则镁的质量分数为______. ![]() | ||||||||||
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造.取合金样品进行如图实验(每一步试剂均过量):由此可以推知该合金的组成可能为( )![]()
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(1)只用一种试剂______,就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液; (2)不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序,其顺序是______; A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO (3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的排列是______;当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小的排列是______;中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______. | ||||||||||
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I:称取样品1.500g. 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀. 步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次. (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______. A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色. (2)滴定结果如下表所示: |