题目
题型:不详难度:来源:
方案一:铝镁合金
NaOH溶液 |
方案二:铝镁合金
盐酸 |
方案三:铝镁合金
盐酸 |
过量NaOH溶液 |
过滤、洗涤、烧灼、冷却 |
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式______.
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置,如图1(图中的铁架台已省略).
你认为选择______(选填甲或乙)装置进行实验更合理,误差更小.
(3)用方案三进行实验时,除了称量灼烧产物质量外,还需称量的是______.
(4)拓展研究:在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示:
请你判断,根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?______(选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答.
①若不能求出合金中镁的质量分数,请说明理由______.
②若能求出合金中镁的质量分数,则镁的质量分数为______.
答案
(2)根据装置构造特点可知,乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止,操作简单,所以实验更合理,误差更小,故答案为:乙;
(3)灼烧得到的是氧化镁,所以要计算合金中镁的质量分数,还需要称量合金样品的质量,故答案为:合金样品的质量;
(4)根据数轴可知,溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml-50ml=10ml,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml,所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml-10ml-30ml=10ml,则根据方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知Al和Mg的物质的量之比是2:1的,则镁的质量分数是
24 |
24+2×27 |
核心考点
试题【第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al、Mg(OH)2、S、Cu | B.Al、Fe、Mg、Cu |
C.Al2O3、Fe、C、Cu | D.Al、C、CuO、Cu |
(2)不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序,其顺序是______;
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
(3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的排列是______;当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小的排列是______;中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______.
步骤I:称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色.
(2)滴定结果如下表所示: