题目
题型：不详难度：来源：
①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
（1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______．
答案
（1）根据以上分析可知，该混合气体中肯定含有的气体为CO2、HCl、NO，肯定没有的为NO2、Cl2、O2，可能含有N2，
故答案为：CO2、HCl、NO；NO2、Cl2、O2；N2；
（2）①发生的反应为氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；②中反应的反应为：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，
故答案为：H++OH-=H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2．
核心考点
试题【某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：______．
（2）一定存在的物质是：______．
（3）可能存在的物质是：______．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______．
| 读数次数 | 质量（g） | |
| 锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样 | 第1次 | 188.30 |
| 第2次 | 188.28 | |
| 第3次 | 188.25 | |
| 第4次 | 188.24 | |
| 第5次 | 188.24 | |
| A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度： （1）请写出下列各物质的化学式： A1______，A2______，B1______，B2______． （2）B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是： ______． | ||
| 为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液． 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+． 再重复步骤二两次． 请回答下列问题： （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀． （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液． （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______ （4）滴定结果如下表所示： |
