题目
题型:0112 月考题难度:来源:
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) ;
___________________________________.
(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式__________,在( )中的操作名称是_______。
(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。)原因是:_____________________;步骤③和④可否颠倒____________。
(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:____________________________
答案
(2)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH;过滤
(4)否;过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去; 是;
(5)会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
核心考点
试题【为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) (1)判断BaCl2已过量的方】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.引流 B.搅拌,加速固体溶解 C.转移固体 D.搅拌,防止液滴飞溅
溶解__________过滤__________蒸发__________
(2)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
____________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是____________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是___________________________。
[ ]
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
① 过滤;② 加过量NaOH溶液;③ 加适量盐酸;④ 加过量溶液;⑤ 加过量溶液
(2)甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有以下八种离子
()中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的
________________,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
甲厂污水中含有的4种离子是________________;乙厂污水中含有的4种离子是_______________。
B.溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度
C.用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物
D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯--保护环境要从身边小事做起
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