题目
题型：不详难度：来源：
| A．蒸发 | B．过滤 | C．溶解 | D．分液 |
现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯． （1）所加物质化学式A______；B______；C______． （2）沉淀物的化学式M______；N______；P______． （3）加入过量A溶液的目的是______，加入过量C溶液的目的______，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是______． | |||
| 要除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液，应依次向溶液中加入什么试剂． （1）除去Na2SO4，应加入______化学方程式______ （2）除去MgCl2，应加入______化学方程式______ （3）除去CaCl2，应加入______化学方程式______ （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有______、______杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入______至______． | |||
| 粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯． （1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题： 1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由______； 2）滤液加热到何种状态就需停止加热？______； 经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐． （2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题： 1）加入足量氯化钡溶液的目的是______； 2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______． | |||
| 为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） |
