题目
题型:台州模拟难度:来源:
A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 |
C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体 |
D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全 |
答案
核心考点
试题【下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( )A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是______
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
A.用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数 |
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 |
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量 |
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 |
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用:______.
(2)______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒;原因是:______.
(3)实验用50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的原因是:______.
A.0.50 mol•L-1盐酸,0.50 mol•L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个 |
B.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个 |
C.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个 |
D.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个 |
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间.
A.①②③⑥ | B.①③④⑤ | C.③④⑤⑥ | D.全部 |
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