题目
题型:不详难度:来源:
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间.
A.①②③⑥ | B.①③④⑤ | C.③④⑤⑥ | D.全部 |
答案
核心考点
试题【为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度.
A.只有①正确 | B.只有②正确 | C.只有①④正确 | D.都不正确 |
分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题. (o)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______. (得)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸):______ (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3,又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/(g•℃).为了计算中和热,某学生实验记录数据如下: ![]() 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=______; (结果保留一位小数) (4)上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______. a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左.分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度. | |||
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:![]() (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______. (2)______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒.其原因是______. (3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”). (4)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量______(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值______(“增加”、“减少”或“不变”) (5)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:研究小组做该实验时环境温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃. | |||
下列与实验相关的叙述正确的是( ) |