如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（）A．测定中和反应的反应热B．配制100mL 0.1mol/L盐酸C．用来分离乙醇和水D．实验室制备乙酸乙酯 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（）

答案

核心考点

试题【如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（）A．测定中和反应的反应热B．配制100mL 0.1mol/L盐酸C．用来分离乙醇和水D．实验室制备乙酸乙酯】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．

测定中和反应的反应热

B．

配制100mL 0.1mol/L盐酸

C．

用来分离乙醇和水

D．

实验室制备乙酸乙酯

实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol•L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：

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实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度t₂/℃

盐酸

NaOH溶液

20.2

20.3

23.7

20.3

20.5

23.8

21.5

21.6

24.9

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

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实验
序号

起始温度t₁/℃

终止温度t₂/℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

20.0

20.1

23.2

20.2

20.4

23.4

20.5

20.6

23.6

下列仪器中不属于测定中和热的是（　　）

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A．烧杯

B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒

D．漏斗

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：

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温度	起始温度t₁/℃			终止温度 t₁/℃	温度差（t₂-t₁）t₁/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₁/℃	温度差（t₂-t₁）t₁/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4
已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有关中和反应的问题．（1）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量．（2）如图装置中仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______．（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是______．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．