题目
题型:期末题难度:来源:
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
答案
核心考点
试题【已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定
D.将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞,加标准液刚好至“0”刻度线,将锥形瓶移至滴定管下,进行滴定
B.点②所示溶液中:C(Na+)=C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH-) >C(CH3COO-) >C(H+)
D.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH) >C(CH3COO-) >C(H+)>C(Na+)>C(OH-)
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用
NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________和
_______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
_______________________________
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。
(2)判断滴定终点的方法是__________________________________。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。
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