题目
题型:专项题难度:来源:
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时,蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高
C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2 )某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验,试答下列问题:
②若开始时开关K 与b 连接,则总反应的离子方程式为 。
(3 )已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol 电子转移时,消耗H2SO4 mol 。
(4 )常温下,如果取0.1mol/L HA 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 ,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(5 )在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是 ,写出能水解离子的水解离子方程式_____________,________________。
(6 )已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6 ×10-12,测得某溶液的pH = 13 ,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________ 。
A.标准液在0刻度线以上,未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A.②③⑦
B.③④⑤
C.⑤⑥⑦
D.④⑥⑦
⑴ 取体积相同(25mL)的两份溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH __________(填“增大”“减小”或“不变”)其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为中和另一份溶液消耗盐酸的体积为,则
①以甲基橙为指示剂和的关系是__________ 。
②以酚酞为指示剂时,和的关系是__________ 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作( )
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) _________→ _________→________ → D →_______ 。
(2)滴定管的读数应注意_____________ 。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
(4)D步骤中液面应调节到________ ,尖嘴部分应__________ 。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________,终点时颜色变化是__________ 。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?_____________(指偏高、低或不变)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。
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