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题目
题型:不详难度:来源:
某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,______握酸式滴定管的活塞,______摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为______mL,终点读数(图Ⅱ)为______mL;所用盐酸溶液的体积为______ mL,则NaOH的浓度为______.魔方格
答案
(1)酸碱中和滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定终点时溶液颜色由溶液由黄色变为橙色,半分钟内颜色不发生变化;故答案为:左手;右手;锥形瓶内颜色变化;半分钟内颜色不发生变化;
(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏大,故A正确;
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)不变,故B错误;
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏大,故C正确;
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
,可知c(标准)偏小,故D错误;
故答案为:AC;
(3)起始读数为0.70 mL,终点读数为20.70mL,盐酸溶液的体积为 20.00 mL,c(待测)=
V(标准)×c(标准)
  V(待测)
=
1.00mol/L×20.00mL
20.00 mL
=1.00mol/L,
故答案为:0.70;20.70;20.00;1.00mol/L.
核心考点
试题【某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值进行如下实验:
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.试回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的仪器有(填名称及规格)______.
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.达到滴定终点的现象是______.
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L,由此可计算x的值是______.
(4)①若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同).
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会______.魔方格
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下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次.②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液.③加入几滴石蕊试剂做指示剂.④取一支酸式滴定管,洗涤干净.⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定.⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶.⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为(  )
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
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下列有关滴定操作的顺序正确的是(  )
①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液     ③检查滴定管是否漏水  ④滴定        ⑤洗涤.
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(  )
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(  )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4--紫红色
B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO33--红色
C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉--蓝色
D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞--浅红色
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