题目
题型:不详难度:来源:
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.试回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的仪器有(填名称及规格)______.
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.达到滴定终点的现象是______.
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L,由此可计算x的值是______.
(4)①若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同).
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会______.
答案
故答案为:100mL容量瓶;
(2)高锰酸钾具有强氧化性,应装在酸式滴定管中,草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,当滴定到终点时,二者恰好完全反应,再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色,可说明达到滴定终点,
故答案为:甲;滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色;
(3)n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.01L=0.001000mol,设草酸浓度为c,则有0.025c:0.001000=5:2,
c=0.1000mol/L,
根据n=
m |
M |
1.260g |
(90+18x)g/mol |
解得x=2,
故答案为:0.1000;2;
(4)①滴定时为减小实验误差,应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗,使草酸完全反应,所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,对实验结果无影响,
故答案为:无影响;
②滴定终点时仰视滴定管刻度,会导致测量体积偏大,测定草酸质量偏大,则x值会偏小,故答案为:偏小.
核心考点
试题【草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值进行如下实验:①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.④⑥⑦ | B.①⑤⑥⑦ | C.③⑤⑦ | D.①③⑤⑦ |
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤.
A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH |
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4--紫红色 |
B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3--红色 |
C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉--蓝色 |
D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞--浅红色 |
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______;
(2)上述B步骤操作的目的是______;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是______;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是______.
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