题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | ||||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | |||
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 | |||
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | |||
| （1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.80ml，滴定管中的液面读数为24.80ml-1.100ml=23.70mL， 故答案为：23.70mL； （2）标准液消耗的体积V（标准液）=
故答案为：0.1092mol•L-1； （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合； C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合； D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合； 故答案为：AC； （4）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 依据盖斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1242.2KJ/mol； 得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol； 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol； | ||||||
| 如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ） | ||||||
