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题目
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用0.01mol•L-1   H2SO4  和0.01mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若在滴定时终点有误差:①多滴了1滴H2SO4;②少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下c(H+)之比的值是(   )
答案
核心考点
试题【用0.01mol•L-1   H2SO4  和0.01mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若在滴定时终点有误差:①多滴了1滴H2SO4;②少滴了】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10B.50C.5×103D.104
在100mL某一元弱酸的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的(   )
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A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO
 -2
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL.
(1)滴定时,KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是______.
(3)通过上述数据,求得x=______.若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).魔方格
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
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NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.10mL    18.00mL
第三次0.20mL18.10mL
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为______色,并______为止.
(2)滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示,则起始读数为______mL,终点读数为______mL;所用盐酸体积为______mL
(3)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)根据下列数据:
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滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20.000.5025.40
第二次20.000.0025.10
有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO32溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,则硫酸的浓度是(   )
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A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L