题目
题型：不详难度：来源：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．
| 锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | 甲 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
| （1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段， 故答案为：否；AB； （2）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确， 故选C； （3）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.2mol•L-1×0.025L=0.005mol， n（Na+）=0.1mol•L-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2n（Na+）， 由于溶液的体积相同，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）， 故答案为：=； （4）在C点，溶液的pH＜7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：CH3COO-+OH-=Na++H+可知，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）． | ||||
| （1）下列实验中所选用的仪器合理的是______ A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4 B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水 C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水 E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 （2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中． A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液______． （3）配制一定物质的量浓度的溶液时 ①所必须的仪器为______ ②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”） ③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）______ A．直接转移到试剂瓶中 B．加水重新定容后贮存于容量瓶中 C．重新定容后再转移到试剂瓶中． | ||||
| 如图是用0.1000mol•mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： （1）仪器A的名称是______． （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为______mL，滴定后为______mL． （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______（保留四位有效数字）． |