题目
题型：不详难度：来源：
| A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 |
| B．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 |
| C．pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等 |
| D．酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热 |
| 酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究： （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量． ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）  ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号） （2）乙同学配制100mL1.5mol•L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验． ①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______． ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______． A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池 （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）． ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______． ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______． |
| 用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下： （1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______． （2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净． （3）洗涤用盐酸标准溶液润洗______式滴定管______次，用氢氧化钠润洗______滴定管______次 （4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方______厘米处． （5）赶走气泡使液面处于______刻度或______刻度以下某一刻度记录读数． （6）滴定用碱式滴定管移______毫升待测液于锥形瓶中，滴入______滴酚酞试液．用______手控制活塞，______手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视______，当溶液至无色且______秒不再恢复红色，记下刻度． （7）计算：重复滴定______次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=______． |
| 酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在______式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH溶液时，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示剂． |
| （1）下列有关中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤． 正确的操作顺序是______ （2）对于反应2L（g）+3M（g）⇌xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol气体Q，则x的值为______，平衡时M的浓度是______，L的转化率为______，VR=______． |
| 下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ） |